Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: серная кислота, медь, гидрофосфат аммония, нитрат калия, перманганат калия, бромид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой наблюдается выделение бурого газа. Выпадение осадка при этом не происходит. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня вещества, способные к окислительно-восстановительному взаимодействию с образованием бурого газа (диоксида азота), и составить уравнение реакции с электронным балансом.

Бурый газ — это $\ce{NO2}$. Среди предложенных веществ окислителем может служить $\ce{KNO3}$ (азот в степени окисления +5), восстановителем — $\ce{Cu}$ (степень окисления 0). Реакция протекает в присутствии концентрированной серной кислоты.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{Cu + 2KNO3 + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2NO2 ^ + K2SO4 + 2H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Cu^0 -> Cu^{2+} + 2e^-}$ (медь теряет 2 электрона)

Восстановление: $\ce{N^{+5} + 1e^- -> N^{+4}}$ (азот в нитрате восстанавливается до $\ce{NO2}$)

Для уравнивания электронов находим НОК(2, 1) = 2:

$$\ce{Cu^0 - 2e^- | 2}$$
$$\ce{N^{+5} + 1e^- | 1}$$

**Окислитель:** $\ce{KNO3}$ (азот восстанавливается с +5 до +4)

**Восстановитель:** $\ce{Cu}$ (окисляется с 0 до +2)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии