Question

При взаимодействии 137 г сульфата аммония с гидроксидом кальция получили 38,08 л газа. Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

82

Answer

Идея решения: найти теоретический объём аммиака по уравнению реакции, затем вычислить выход как отношение практического объёма к теоретическому.

Уравнение реакции:

$$\ce{(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2NH3 ^ + 2H2O}$$

Вычислим количество вещества сульфата аммония:

$$n\ce{((NH4)2SO4)} = \frac{m}{M} = \frac{137}{132} = 1{,}04 	ext{ моль}$$

По стехиометрии реакции количество выделившегося аммиака в теории составляет:

$$n_{	ext{теор.}}\ce{(NH3)} = 2 \cdot n\ce{((NH4)2SO4)} = 2 \cdot 1{,}04 = 2{,}08 	ext{ моль}$$

Теоретический объём аммиака при нормальных условиях:

$$V_{	ext{теор.}}\ce{(NH3)} = n_{	ext{теор.}} \cdot V_m = 2{,}08 \cdot 22{,}4 = 46{,}592 	ext{ л}$$

Выход продукта:

$$\eta = \frac{V_{	ext{практ.}}}{V_{	ext{теор.}}} \cdot 100\% = \frac{38{,}08}{46{,}592} \cdot 100\% = 81{,}7\% \approx 82\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии