Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, йодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и выделением газа. При этом атом-окислитель восстанавливается до низшей степени окисления. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти в перечне окислитель и восстановитель, которые образуют простое вещество и газ, с восстановлением окислителя до минимальной степени окисления.

Анализируя перечень, выбираем **серную кислоту** (окислитель, $\ce{S^{+6}}$ восстанавливается до $\ce{S^{-2}}$) и **йодоводород** (восстановитель, $\ce{I^{-1}}$ окисляется до $\ce{I^0}$). Реакция протекает в кислой среде с образованием йода и сероводорода.

Молекулярное уравнение:

$$\ce{H2SO4 + 8HI -> H2S + 4I2 + 4H2O}$$

Электронный баланс:

$\ce{S^{+6} + 8e^- -> S^{-2}}$ (восстановление серы)

$\ce{2I^- - 2e^- -> I2}$ (окисление йода)

Для уравнивания электронов: первый процесс × 1, второй × 4. Общее число переданных электронов — 8.

**Окислитель:** $\ce{H2SO4}$ (сера восстанавливается с +6 до −2).

**Восстановитель:** $\ce{HI}$ (йод окисляется с −1 до 0).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии