Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия:

$$\ce{Fe3O4(тв) + 4CO(г) <=> 3Fe(тв) + 4CO2(г) - Q}$$

| Воздействие на систему | Направление смещения равновесия |
|---|---|
| А) добавление катализатора | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) увеличение концентрации оксида углерода(II) | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) снижение давления | 3) практически не смещается |
| Г) повышение температуры | |

Accepted Answer

3131

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье, анализируя влияние каждого фактора на равновесие, учитывая число молей газов и тепловой эффект реакции.

**А) Добавление катализатора**

Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию в равной мере, не изменяя положение равновесия. Ответ: **3**.

**Б) Увеличение концентрации оксида углерода(II)**

Повышение концентрации реагента смещает равновесие в направлении образования продуктов (вправо). Ответ: **1**.

**В) Снижение давления**

Слева в системе находится 4 моля газов ($\ce{CO}$), справа также 4 моля газов ($\ce{CO2}$). При изменении давления число молей газов одинаково, поэтому давление не влияет на положение равновесия. Ответ: **3**.

**Г) Повышение температуры**

Реакция экзотермическая (выделяет тепло, $-Q$). Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермического процесса, то есть в сторону исходных веществ (влево). Однако в данном случае прямая реакция является эндотермической относительно обратной, поэтому равновесие смещается вправо. Ответ: **1**.

Воздействие на систему	Направление смещения равновесия
А) добавление катализатора	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) увеличение концентрации оксида углерода(II)	2) смещается в сторону обратной реакции
В) снижение давления	3) практически не смещается
Г) повышение температуры

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии