Question

Из предложенного перечня веществ (хлор, сероводород, гидроксид марганца(II), гидроксид натрия, йодид серебра(I), сульфат меди(II)) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуются две соли. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня окислитель и восстановитель, которые при взаимодействии образуют две соли.

Анализируя перечень, видим, что хлор и гидроксид натрия вступают в окислительно-восстановительную реакцию, образуя две соли — хлорид натрия и гипохлорит натрия.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{Cl2 + 2NaOH -> NaClO + NaCl + H2O}$$

Определим степени окисления:
- в $\ce{Cl2}$: 0
- в $\ce{NaClO}$: $\ce{Cl}$ имеет степень окисления +1
- в $\ce{NaCl}$: $\ce{Cl}$ имеет степень окисления −1

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Cl^0 -> Cl^{+1} + 1e^-}$ (один атом хлора окисляется)

Восстановление: $\ce{Cl^0 + 1e^- -> Cl^{-1}}$ (один атом хлора восстанавливается)

НОК(1, 1) = 1, коэффициенты уже расставлены верно.

**Окислитель:** $\ce{Cl2}$ (хлор одновременно окисляется и восстанавливается — диспропорционирование)

**Восстановитель:** $\ce{Cl2}$ (хлор одновременно окисляется и восстанавливается — диспропорционирование)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии