Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: хлороводород, сульфид калия, дигидрофосфат натрия, хлорид меди(II), гидроксид кальция, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием простого вещества и оксида. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня вещества, способные к окислительно-восстановительному взаимодействию с образованием простого вещества и оксида; составить уравнение реакции и электронный баланс.

Анализируя перечень, видно, что $\ce{K2S}$ (содержит серу в степени окисления −2) и $\ce{KMnO4}$ (содержит марганец в степени окисления +7) способны вступить в окислительно-восстановительную реакцию. При этом сера окисляется до простого вещества $\ce{S}$, а марганец восстанавливается до $\ce{MnO2}$ (оксид).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{3K2S + 2KMnO4 + 4H2O -> 3S + 2MnO2 + 8KOH}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{-2} -> S^0 + 2e^-}$ (для трёх атомов серы: $3 	imes 2 = 6$ электронов)

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 3e^- -> Mn^{+4}}$ (для двух атомов марганца: $2 	imes 3 = 6$ электронов)

НОК(6, 6) = 6, коэффициенты расставлены верно.

Окислитель: $\ce{KMnO4}$ (марганец восстанавливается с +7 до +4).

Восстановитель: $\ce{K2S}$ (сера окисляется с −2 до 0).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии