Question

Вычислите объём газа (л, н.у.), полученного действием избытка раствора соляной кислоты на 200 г технического сульфида цинка, в котором массовая доля несульфидных примесей составляет 3%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

44,8

Answer

Идея решения: найти массу чистого $\ce{ZnS}$ в образце, определить количество вещества, затем вычислить объём выделившегося газа по уравнению реакции.

Уравнение реакции:

$$\ce{ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S ^}$$

Массовая доля чистого сульфида цинка в образце:

$$\omega(\ce{ZnS}) = 100\% - 3\% = 97\%$$

Масса $\ce{ZnS}$ в техническом образце:

$$m(\ce{ZnS}) = 200 \cdot 0{,}97 = 194 	ext{ г}$$

Количество вещества $\ce{ZnS}$ (молярная масса $M(\ce{ZnS}) = 97$ г/моль):

$$
u(\ce{ZnS}) = \frac{194}{97} = 2 	ext{ моль}$$

По коэффициентам уравнения реакции $\ce{ZnS}$ и $\ce{H2S}$ находятся в соотношении 1:1, поэтому:

$$
u(\ce{H2S}) = 2 	ext{ моль}$$

Объём сероводорода при нормальных условиях:

$$V(\ce{H2S}) = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8 	ext{ л}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии