Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\ce{4Al + 3O2 -> 2Al2O3 + 3350 кДж}$, потребовалось 134,4 л кислорода. Вычислите количество теплоты (кДж), выделившееся в ходе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

6700

Answer

Идея решения: найти количество вещества кислорода по его объёму, затем через стехиометрию уравнения определить выделившуюся теплоту.

**Шаг 1.** Вычислим число молей кислорода:

$$n(\ce{O2}) = \frac{V(\ce{O2})}{V_m} = \frac{134{,}4}{22{,}4} = 6 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** По термохимическому уравнению на 3 моль $\ce{O2}$ выделяется 3350 кДж. Обозначим искомое количество теплоты через $Q$:

$$\frac{Q}{3350} = \frac{6}{3}$$

$$Q = 3350 \cdot 2 = 6700 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии