Question

В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой:

$$\ce{(NH4)2Cr2O7(тв) = Cr2O3(тв) + N2(г) + 4H2O(г) + 308{,}8 	ext{ кДж}}$$

выделилось 1544 кДж теплоты. Сколько граммов оксида хрома(III) при этом образуется? (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

760

Answer

Идея решения: по тепловому эффекту уравнения найти количество вещества образовавшегося оксида, затем вычислить его массу.

Согласно термохимическому уравнению, при разложении 1 моля $\ce{(NH4)2Cr2O7}$ выделяется 308,8 кДж теплоты и образуется 1 моль $\ce{Cr2O3}$.

Обозначим количество вещества $\ce{Cr2O3}$ как $x$ моль. Составим пропорцию:

$$\frac{1 	ext{ моль}}{x 	ext{ моль}} = \frac{308{,}8 	ext{ кДж}}{1544 	ext{ кДж}}$$

Решая пропорцию:

$$x = \frac{1 \cdot 1544}{308{,}8} = 5 	ext{ моль}$$

Молярная масса $\ce{Cr2O3}$ составляет $M = 2 \cdot 52 + 3 \cdot 16 = 152$ г/моль.

Вычислим массу образовавшегося оксида:

$$m_{\ce{Cr2O3}} = n \cdot M = 5 \cdot 152 = 760 	ext{ г}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии