Question

Из предложенного перечня веществ (азотная кислота, оксид меди(I), оксид марганца(IV), хлорид железа(III), сера, фторид аммония) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием кислоты и выделением газа. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: сера в нулевой степени окисления может быть восстановителем при взаимодействии с азотной кислотой, которая выступает окислителем; продуктами будут кислота серная и газообразный оксид азота.

Выбираем серу и азотную кислоту. При нагревании сера окисляется до сульфата, азот восстанавливается до диоксида азота:

$$\ce{S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2 ^ + 2H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^0 -> S^{+6}}$ (потеря 6 электронов)

Восстановление: $\ce{N^{+5} + 1e^- -> N^{+4}}$ (присоединение 1 электрона на один атом азота)

Для уравнивания: 1 атом серы теряет 6 электронов, 6 атомов азота присоединяют по 1 электрону. НОК(6, 6) = 6.

Коэффициенты в уравнении уже расставлены верно.

**Окислитель:** $\ce{HNO3}$ (азот восстанавливается с +5 до +4)

**Восстановитель:** $\ce{S}$ (сера окисляется с 0 до +6)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии