Question

Образец натрия массой 0,92 г растворили в воде. Какую массу 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты нужно добавить к образовавшемуся раствору для получения гидроортофосфата натрия? В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Accepted Answer

Answer

Идея решения: натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия, который затем взаимодействует с ортофосфорной кислотой в стехиометрическом соотношении 2:1 для получения гидроортофосфата натрия.

**Уравнения реакций:**

$$\ce{2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ^}$$

$$\ce{2NaOH + H3PO4 -> Na2HPO4 + 2H2O}$$

**Расчёты:**

1) Вычислим количество вещества натрия:

$$n(\ce{Na}) = \frac{m(\ce{Na})}{M(\ce{Na})} = \frac{0{,}92}{23} = 0{,}04 	ext{ моль}$$

2) По первому уравнению количество образовавшегося гидроксида натрия равно количеству натрия:

$$n(\ce{NaOH}) = n(\ce{Na}) = 0{,}04 	ext{ моль}$$

3) Из второго уравнения определим необходимое количество ортофосфорной кислоты. Стехиометрическое соотношение: $\ce{2NaOH : H3PO4} = 2 : 1$

$$n(\ce{H3PO4}) = \frac{n(\ce{NaOH})}{2} = \frac{0{,}04}{2} = 0{,}02 	ext{ моль}$$

4) Найдём массу чистой ортофосфорной кислоты:

$$m(\ce{H3PO4}) = n(\ce{H3PO4}) \cdot M(\ce{H3PO4}) = 0{,}02 \cdot 98 = 1{,}96 	ext{ г}$$

5) Вычислим массу 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты:

$$m_{	ext{р-ра}}(\ce{H3PO4}) = \frac{m(\ce{H3PO4})}{\omega(\ce{H3PO4})} = \frac{1{,}96}{0{,}1} = 19{,}6 	ext{ г}$$

Задание №34Расчётные задачиЕГЭ по химии