Question

Используя предложенный перечень веществ (углерод, гидрокарбонат натрия, серная кислота, оксид хрома(III), дихромат аммония, перманганат калия), выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух кислотных оксидов. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: углерод в восстановительной роли вступает в реакцию с концентрированной серной кислотой, выступающей окислителем; при этом образуются два кислотных оксида — $\ce{CO2}$ и $\ce{SO2}$.

Выбираем углерод и серную кислоту. При нагревании углерод восстанавливает серную кислоту:

$$\ce{C + 2H2SO4(conc) -> CO2 + 2SO2 + 2H2O}$$

Определим степени окисления:
- углерод: $0 	o +4$ (окисляется, теряет 4 электрона);
- сера в $\ce{H2SO4}$: $+6 	o +4$ в $\ce{SO2}$ (восстанавливается, принимает 2 электрона).

Электронный баланс:

$$\ce{C^0 - 4e^- -> C^{+4}}$$

$$\ce{S^{+6} + 2e^- -> S^{+4}}$$

Находим наименьшее общее кратное: НОК(4, 2) = 4. Коэффициент перед углеродом — 1, перед молекулой $\ce{H2SO4}$ — 2 (одна молекула окисляется, одна восстанавливается).

**Окислитель:** $\ce{H2SO4}$ (сера восстанавливается с +6 до +4).

**Восстановитель:** $\ce{C}$ (углерод окисляется с 0 до +4).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии