Question

Из предложенного перечня веществ (перманганат натрия, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид бария, гидросульфат калия, бром) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием бесцветного раствора и осадка без выделения газа. Запишите уравнение реакции, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать вещества, в которых один элемент окисляется, другой восстанавливается, с образованием осадка и бесцветного раствора.

Анализируя перечень, видим, что перманганат натрия $\ce{NaMnO4}$ содержит марганец в степени окисления +7 (окислитель), а сульфит натрия $\ce{Na2SO3}$ содержит серу в степени окисления +4 (восстановитель). При их взаимодействии в водном растворе образуется диоксид марганца $\ce{MnO2}$ (бурый осадок, но в условии требуется бесцветный раствор — осадок $\ce{MnO2}$ чёрный, однако это единственная возможная реакция из перечня). Сера окисляется до сульфата.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{3Na2SO3 + 2NaMnO4 + H2O -> 3Na2SO4 + 2MnO2 v + 2NaOH}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{+4} -> S^{+6} + 2e^-}$ (сера теряет 2 электрона)

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 3e^- -> Mn^{+4}}$ (марганец присоединяет 3 электрона)

Нахождение НОК(2, 3) = 6:
- для серы: коэффициент 3 (3 × 2 = 6 электронов)
- для марганца: коэффициент 2 (2 × 3 = 6 электронов)

Окислитель: $\ce{NaMnO4}$ (марганец восстанавливается с +7 до +4)

Восстановитель: $\ce{Na2SO3}$ (сера окисляется с +4 до +6)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии