Question

5,6 л (н.у.) смеси азота и углекислого газа, в которой объёмная доля азота составляет 20%, смешали с избытком гидроксида кальция. Определите массу (г) образовавшейся соли. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

20

Answer

Идея решения: найти объём углекислого газа в смеси, вычислить количество вещества $\ce{CO2}$, затем по уравнению реакции определить массу образовавшегося карбоната кальция.

Уравнение реакции:

$$\ce{Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O}$$

Определим объёмную долю углекислого газа в смеси:

$$\varphi(\ce{CO2}) = 100\% - 20\% = 80\%$$

Вычислим объём $\ce{CO2}$:

$$V(\ce{CO2}) = 5{,}6 \cdot 0{,}8 = 4{,}48 	ext{ л}$$

Найдём количество вещества углекислого газа:

$$
u(\ce{CO2}) = \frac{4{,}48}{22{,}4} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции коэффициенты перед $\ce{CO2}$ и $\ce{CaCO3}$ равны 1, поэтому:

$$
u(\ce{CaCO3}) = 0{,}2 	ext{ моль}$$

Вычислим массу карбоната кальция (молярная масса $M(\ce{CaCO3}) = 100$ г/моль):

$$m(\ce{CaCO3}) = 0{,}2 \cdot 100 = 20 	ext{ г}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии