Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

$$\ce{CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж}$$

выделилось 80,2 кДж теплоты. Вычислите число молей углекислого газа, полученного в этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

0,1

Answer

Идея решения: по термохимическому уравнению определить тепловой выход на 1 моль продукта, затем найти количество вещества через пропорцию.

Согласно уравнению реакции, при образовании 1 моля $\ce{CO2}$ выделяется 802 кДж теплоты.

Обозначим количество молей $\ce{CO2}$ как $x$. Составим пропорцию:

$$\frac{1 	ext{ моль}}{x 	ext{ моль}} = \frac{802 	ext{ кДж}}{80{,}2 	ext{ кДж}}$$

Решаем:

$$x = \frac{80{,}2}{802} = 0{,}1 	ext{ моль}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии