Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: нитрат цинка, перманганат калия, хлорид железа(II), хлорид марганца(II), оксид хрома(III), гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием соли, оксида и кислоты. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти в перечне окислитель и восстановитель, которые при взаимодействии образуют соль, оксид и кислоту одновременно.

Выбираем $\ce{KMnO4}$ (перманганат калия) и $\ce{MnCl2}$ (хлорид марганца(II)). При их взаимодействии в водном растворе перманганат-ион окисляет ионы марганца(II) до диоксида марганца, образуя соль, оксид и кислоту.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{3MnCl2 + 2KMnO4 + 2H2O -> 5MnO2 v + 2KCl + 4HCl}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Mn^{2+} -> Mn^{4+} + 2e^-}$ (марганец окисляется)

Восстановление: $\ce{Mn^{7+} + 3e^- -> Mn^{4+}}$ (марганец восстанавливается)

Находим наименьшее общее кратное: НОК(2, 3) = 6.

Умножаем первое уравнение на 3, второе на 2:

$3 \ce{Mn^{2+}} 	o 3 \ce{Mn^{4+}} + 6e^-$

$2 \ce{Mn^{7+}} + 6e^- 	o 2 \ce{Mn^{4+}}$

Окислитель: $\ce{KMnO4}$ (марганец в степени окисления +7 восстанавливается до +4).

Восстановитель: $\ce{MnCl2}$ (марганец в степени окисления +2 окисляется до +4).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии