Question

Даны две пробирки с порошком оксида цинка. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X наблюдали растворение оксида цинка. В пробирке с веществом Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

$\ce{2H^+ + ZnO = Zn^{2+} + H2O}$

Выберите X и Y из предложенного перечня:

гидроксид калия
гидрокарбонат калия
хлорид аммония
иодоводород
фтороводород

$$\ce{2H^+ + ZnO = Zn^{2+} + H2O}$$

Выберите X и Y из предложенного перечня:

1) гидроксид калия
2) гидрокарбонат калия
3) хлорид аммония
4) иодоводород
5) фтороводород

Accepted Answer

54

Answer

Идея решения: оксид цинка — амфотерный, растворяется в кислотах и щелочах; нужно найти слабый электролит, дающий растворение, и кислоту, соответствующую ионному уравнению.

Вещество Y — кислота, так как ионное уравнение содержит $\ce{H^+}$. Из перечня подходят иодоводород и фтороводород (оба сильные кислоты). Проверим оба:

$$\ce{ZnO + 2HI -> ZnI2 + H2O}$$

$$\ce{ZnO + 2HF -> ZnF2 + H2O}$$

Оба уравнения соответствуют сокращённому ионному уравнению. Однако фтороводород — слабый электролит, а иодоводород — сильный. Поскольку Y должен быть веществом, вызывающим реакцию с ионным уравнением (а не слабым электролитом), выбираем Y = 5 (фтороводород).

Вещество X — слабый электролит, вызывающий растворение $\ce{ZnO}$. Гидрокарбонат калия $\ce{KHCO3}$ — слабый электролит, содержит ион $\ce{HCO3^-}$, который в водном растворе частично диссоциирует, создавая слабокислую среду:

$$\ce{ZnO + 2HCO3^- -> Zn^{2+} + CO3^{2-} + H2O}$$

или в полном виде:

$$\ce{ZnO + 2KHCO3 -> K2ZnO2 + H2O + CO2}$$

Гидрокарбонат калия обеспечивает растворение оксида цинка благодаря слабокислым свойствам. Таким образом, X = 2.

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии