Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

$$\ce{2NaOH_{(р-р)} + H2SO4_{(р-р)} = Na2SO4_{(р-р)} + 2H2O_{(ж.)} + 113{,}6 	ext{ кДж}}$$

выделилось 568 кДж теплоты. Вычислите массу (г) гидроксида натрия, вступившего в реакцию. Ответ запишите с точностью до целых.

Accepted Answer

400

Answer

Идея решения: по количеству выделившейся теплоты найти число молей $\ce{NaOH}$, затем вычислить его массу.

По термохимическому уравнению при выделении 113,6 кДж реагирует 2 моль $\ce{NaOH}$. Составим пропорцию для определения количества вещества при выделении 568 кДж:

$$\frac{2 	ext{ моль}}{x 	ext{ моль}} = \frac{113{,}6 	ext{ кДж}}{568 	ext{ кДж}}$$

$$x = \frac{2 \cdot 568}{113{,}6} = 10 	ext{ моль}$$

Вычислим массу $\ce{NaOH}$ (молярная масса $M = 40$ г/моль):

$$m = n \cdot M = 10 \cdot 40 = 400 	ext{ г}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии