Question

При образовании 8,96 л (н.у.) газообразного аммиака в соответствии с уравнением $\ce{N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) + Q}$ выделилось 18,36 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект (кДж) этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

91,8

Answer

Идея решения: найти количество образовавшегося аммиака, затем через пропорцию определить тепловой эффект на основе стехиометрии реакции.

**Шаг 1.** Вычислим число молей $\ce{NH3}$:

$$
u(\ce{NH3}) = \frac{V}{V_m} = \frac{8{,}96}{22{,}4} = 0{,}4 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** По уравнению реакции 2 моля $\ce{NH3}$ образуются с выделением $Q$ кДж теплоты. Составим пропорцию для 0,4 моля:

$$\frac{0{,}4}{2} = \frac{18{,}36}{Q}$$

$$Q = \frac{18{,}36 \cdot 2}{0{,}4} = \frac{36{,}72}{0{,}4} = 91{,}8 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии