Question

Технический сульфит натрия массой 14 г, содержащий 10% примеси сульфата натрия, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося газа. (Ответ запишите с точностью до сотых.)

Accepted Answer

2,24

Answer

Идея решения: найти массу чистого сульфита натрия в образце, вычислить количество вещества и по стехиометрии определить объём образовавшегося диоксида серы.

Уравнение реакции:

$$\ce{Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 ^ + H2O}$$

Массовая доля чистого сульфита натрия в техническом образце:

$$\omega(\ce{Na2SO3}) = 100\% - 10\% = 90\%$$

Масса чистого $\ce{Na2SO3}$:

$$m(\ce{Na2SO3}) = 14 \cdot 0{,}9 = 12{,}6 	ext{ г}$$

Количество вещества сульфита натрия (молярная масса $M(\ce{Na2SO3}) = 126$ г/моль):

$$
u(\ce{Na2SO3}) = \frac{12{,}6}{126} = 0{,}1 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции коэффициенты при $\ce{Na2SO3}$ и $\ce{SO2}$ равны 1:1, поэтому:

$$
u(\ce{SO2}) = 0{,}1 	ext{ моль}$$

Объём газа при нормальных условиях:

$$V(\ce{SO2}) = 0{,}1 \cdot 22{,}4 = 2{,}24 	ext{ л}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии