Question

Сколько граммов метанола образовалось из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции $\ce{CO_{(г)} + 2H_{2(г)} = CH3OH_{(г)} + 109 	ext{ кДж}}$, если при этом выделилось 5450 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

1600

Answer

Идея решения: по тепловому эффекту уравнения найти количество образовавшегося метанола, затем вычислить его массу.

Согласно термохимическому уравнению, при образовании 1 моля $\ce{CH3OH}$ выделяется 109 кДж теплоты.

Составим пропорцию для определения количества вещества метанола при выделении 5450 кДж:

$$\frac{1 	ext{ моль}}{x 	ext{ моль}} = \frac{109 	ext{ кДж}}{5450 	ext{ кДж}}$$

$$x = \frac{5450}{109} = 50 	ext{ моль}$$

Молярная масса метанола $M(\ce{CH3OH}) = 32$ г/моль.

Вычислим массу образовавшегося метанола:

$$m(\ce{CH3OH}) = n \cdot M = 50 \cdot 32 = 1600 	ext{ г}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии