Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием зеленого раствора. Образование осадка при этом не происходит. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня два вещества, которые вступают в окислительно-восстановительное взаимодействие в щелочной среде, образуя зелёный раствор манганата натрия без осадка.

Анализируя перечень, видно, что перманганат натрия $\ce{NaMnO4}$ (содержит $\ce{Mn^{+7}}$) может быть восстановлен нитритом натрия $\ce{NaNO2}$ (содержит $\ce{N^{+3}}$) в присутствии гидроксида натрия. При этом образуется манганат натрия $\ce{Na2MnO4}$ — соединение с $\ce{Mn^{+6}}$, которое имеет зелёный цвет.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{NaNO2 + 2NaMnO4 + 2NaOH -> NaNO3 + 2Na2MnO4 + H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{N^{+3} -> N^{+5} + 2e^-}$ (нитрит-ион окисляется)

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + e^- -> Mn^{+6}}$ (перманганат-ион восстанавливается)

Для уравнивания электронов находим НОК(2, 1) = 2:

$$\ce{N^{+3} -> N^{+5} + 2e^- | 	imes 1}$$

$$\ce{Mn^{+7} + e^- -> Mn^{+6} | 	imes 2}$$

**Окислитель:** $\ce{NaMnO4}$ (марганец восстанавливается с +7 до +6)

**Восстановитель:** $\ce{NaNO2}$ (азот окисляется с +3 до +5)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии