Question

Смешали 120 г 4,1%-ного раствора ортофосфорной кислоты и 28 г 10%-ного раствора гидроксида калия. Найдите массу образовавшейся соли. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Accepted Answer

Answer

Идея решения: определить количество вещества каждого реагента, установить соотношение молей и найти массу образовавшейся соли по стехиометрии реакции нейтрализации.

**Шаг 1. Вычислим массу ортофосфорной кислоты в растворе:**

$$m(\ce{H3PO4}) = m_{	ext{р-ра}} \cdot \omega(\ce{H3PO4}) = 120 \cdot 0{,}041 = 4{,}92 	ext{ г}$$

**Шаг 2. Найдём количество вещества ортофосфорной кислоты:**

$$n(\ce{H3PO4}) = \frac{m(\ce{H3PO4})}{M(\ce{H3PO4})} = \frac{4{,}92}{98} = 0{,}05 	ext{ моль}$$

**Шаг 3. Вычислим массу гидроксида калия в растворе:**

$$m(\ce{KOH}) = m_{	ext{р-ра}} \cdot \omega(\ce{KOH}) = 28 \cdot 0{,}1 = 2{,}8 	ext{ г}$$

**Шаг 4. Найдём количество вещества гидроксида калия:**

$$n(\ce{KOH}) = \frac{m(\ce{KOH})}{M(\ce{KOH})} = \frac{2{,}8}{56} = 0{,}05 	ext{ моль}$$

**Шаг 5. Определим продукт реакции:**

Соотношение $n(\ce{H3PO4}) : n(\ce{KOH}) = 0{,}05 : 0{,}05 = 1 : 1$. При таком мольном соотношении образуется дигидрофосфат калия.

Уравнение реакции:

$$\ce{H3PO4 + KOH -> KH2PO4 + H2O}$$

**Шаг 6. Вычислим массу дигидрофосфата калия:**

$$n(\ce{KH2PO4}) = n(\ce{KOH}) = 0{,}05 	ext{ моль}$$

$$m(\ce{KH2PO4}) = n(\ce{KH2PO4}) \cdot M(\ce{KH2PO4}) = 0{,}05 \cdot 136 = 6{,}8 	ext{ г}$$

Задание №34Расчётные задачиЕГЭ по химии