Question

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. | Уравнение реакции | Направление смещения химического равновесия | |---|---| | А) $\ce{2NO2(g) <=> 2NO(g) + O2(g)}$ | 1) смещается в сторону прямой реакции | | Б) $\ce{C2H6(g) <=> C2H4(g) + H2(g)}$ | 2) смещается в сторону обратной реакции | | В) $\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}$ | 3) практически не смещается | | Г) $\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$ | |

Accepted Answer

1113

Answer

Идея решения: при снижении давления равновесие смещается в направлении увеличения числа молей газов (в сторону большего объёма). Для каждой реакции подсчитаем количество молей газообразных веществ слева и справа: **А)** $\ce{2NO2(g) <=> 2NO(g) + O2(g)}$ Слева: 2 моля газа. Справа: 2 + 1 = 3 моля газа. При понижении давления система стремится увеличить число молей газов, поэтому равновесие смещается вправо → **1** **Б)** $\ce{C2H6(g) <=> C2H4(g) + H2(g)}$ Слева: 1 моль газа. Справа: 1 + 1 = 2 моля газа. Понижение давления благоприятствует образованию большего числа молей, равновесие смещается вправо → **1** **В)** $\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}$ Слева: 0 молей газа (твёрдые вещества). Справа: 1 моль газа. При снижении давления равновесие смещается в сторону увеличения молей газов, то есть вправо → **1** **Г)** $\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$ Слева: 1 + 1 = 2 моля газа. Справа: 2 моля газа. Число молей газов одинаково, поэтому изменение давления не влияет на положение равновесия → **3**

Уравнение реакции	Направление смещения химического равновесия
А) $\ce{2NO2(g) <=> 2NO(g) + O2(g)}$	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) $\ce{C2H6(g) <=> C2H4(g) + H2(g)}$	2) смещается в сторону обратной реакции
В) $\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}$	3) практически не смещается
Г) $\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии