Question

Из предложенного перечня веществ (хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра(I), хлорид аммония) выберите два вещества, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием простого вещества и выделением газа. Запишите уравнение одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где одно окисляется, другое восстанавливается, с выделением простого вещества и газа.

Выбираем **бромид натрия** и **серную кислоту** (концентрированную). При нагревании концентрированная серная кислота окисляет бромид-ионы до брома, а сама восстанавливается до диоксида серы.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2NaBr + 2H2SO4(конц.) ->[t] Br2 + SO2 ^ + Na2SO4 + 2H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Br^-}$ (степень окисления −1) → $\ce{Br2}$ (степень окисления 0)

$$\ce{2Br^- - 2e^- -> Br2}$$

Восстановление: $\ce{S}$ в $\ce{H2SO4}$ (степень окисления +6) → $\ce{S}$ в $\ce{SO2}$ (степень окисления +4)

$$\ce{S^{+6} + 2e^- -> S^{+4}}$$

Коэффициенты совпадают (НОК = 2), баланс сходится.

**Окислитель:** $\ce{H2SO4}$ (сера восстанавливается с +6 до +4).

**Восстановитель:** $\ce{NaBr}$ (бром окисляется с −1 до 0).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии