Question

775 г технического фосфата кальция, содержащего 20% примесей по массе, прокалили с углем и кремнеземом. Определите массу (г) образовавшегося простого вещества. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

124

Answer

Идея решения: найти массу чистого фосфата кальция в техническом образце, вычислить количество вещества, затем по стехиометрии реакции определить массу образовавшегося фосфора.

При прокаливании протекает реакция:

$$\ce{Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C ->[t°] 2P + 5CO + 3CaSiO3}$$

Массовая доля чистого фосфата кальция в техническом образце:
$$\omega(\ce{Ca3(PO4)2}) = 100\% - 20\% = 80\%$$

Масса чистого $\ce{Ca3(PO4)2}$:
$$m(\ce{Ca3(PO4)2}) = 775 \cdot 0{,}8 = 620 	ext{ г}$$

Молярная масса $\ce{Ca3(PO4)2} = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 64) = 310$ г/моль.

Количество вещества фосфата кальция:
$$n(\ce{Ca3(PO4)2}) = \frac{620}{310} = 2 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции из 1 моля $\ce{Ca3(PO4)2}$ образуется 2 моля фосфора. Следовательно:
$$n(\ce{P}) = 2 \cdot 2 = 4 	ext{ моль}$$

Масса образовавшегося фосфора:
$$m(\ce{P}) = 4 \cdot 31 = 124 	ext{ г}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии