Question

Из предложенного перечня веществ (ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа(II), хромат калия, гидроксид меди(II), серная кислота) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа, при этом окисляется катион металла. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где один компонент содержит восстановитель (ион с низкой степенью окисления), другой — окислитель (ион с высокой степенью окисления), и при их взаимодействии выделяется газ, а металл окисляется.

Подходящая пара: сульфат железа(II) $\ce{FeSO4}$ и серная кислота $\ce{H2SO4}$ (концентрированная).

При нагревании концентрированная серная кислота окисляет ион $\ce{Fe^{2+}}$ до $\ce{Fe^{3+}}$, а сама восстанавливается до диоксида серы:

$$\ce{2FeSO4 + 2H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 ^ + 2H2O}$$

**Электронный баланс:**

Окисление: $\ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + e^-}$ (×2)

Восстановление: $\ce{S^{+6} + 2e^- -> S^{+4}}$ (×1)

Баланс по электронам: 2 электрона отдаёт железо, 2 электрона принимает сера.

**Окислитель:** $\ce{H2SO4}$ (сера в степени окисления +6 восстанавливается до +4)

**Восстановитель:** $\ce{FeSO4}$ (железо в степени окисления +2 окисляется до +3)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии