Question

При взаимодействии 11,2 г железа с избытком хлора образовалось 26 г соли. Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

80

Answer

Идея решения: найти теоретическую массу продукта по уравнению реакции, затем вычислить выход как отношение практической массы к теоретической.

Запишем уравнение реакции:

$$\ce{2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3}$$

Вычислим количество вещества железа:

$$n(\ce{Fe}) = \frac{m(\ce{Fe})}{M(\ce{Fe})} = \frac{11{,}2}{56} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

По коэффициентам уравнения количество образовавшегося хлорида железа(III):

$$n_{	ext{теор}}(\ce{FeCl3}) = n(\ce{Fe}) = 0{,}2 	ext{ моль}$$

Теоретическая масса $\ce{FeCl3}$:

$$m_{	ext{теор}}(\ce{FeCl3}) = n_{	ext{теор}}(\ce{FeCl3}) \cdot M(\ce{FeCl3}) = 0{,}2 \cdot 162{,}5 = 32{,}5 	ext{ г}$$

Выход реакции:

$$\eta = \frac{m_{	ext{практ}}(\ce{FeCl3})}{m_{	ext{теор}}(\ce{FeCl3})} \cdot 100\% = \frac{26}{32{,}5} \cdot 100\% = 0{,}8 \cdot 100\% = 80\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии