Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: нитрит натрия, сероводород, нитрат серебра(I), дихромат натрия, оксид марганца(IV), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуются две соли и простое вещество. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня окислитель и восстановитель, которые при взаимодействии образуют две соли и элементарное вещество.

Анализируя перечень, подходящей парой являются **сероводород** (восстановитель, $\ce{S^{-2}}$) и **дихромат натрия** в кислой среде (окислитель, $\ce{Cr^{+6}}$). При их реакции образуются сульфат хрома(III), сульфат натрия, элементарная сера и вода.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{3H2S + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 -> 3S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 7H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{-2} - 2e^- -> S^0}$ | × 3

Восстановление: $\ce{Cr^{+6} + 3e^- -> Cr^{+3}}$ | × 2

НОК(2, 3) = 6, поэтому первое уравнение умножаем на 3, второе на 2.

**Окислитель:** $\ce{Na2Cr2O7}$ (хром переходит из степени окисления +6 в +3)

**Восстановитель:** $\ce{H2S}$ (сера переходит из степени окисления −2 в 0)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии