Question

Сколько граммов продукта образуется в результате окисления 0,6 моль оксида серы(IV) кислородом? Выход продукта считать равным 75%. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

36

Answer

Идея решения: найти теоретическую массу продукта по уравнению реакции, затем учесть выход.

Запишем уравнение окисления диоксида серы:

$$\ce{2SO2 + O2 ->[V2O5, t°] 2SO3}$$

Определим количество вещества $\ce{SO3}$ по стехиометрии. Из уравнения видно, что 2 моль $\ce{SO2}$ образуют 2 моль $\ce{SO3}$, следовательно:

$$n_{	ext{теор}}(\ce{SO3}) = n(\ce{SO2}) = 0{,}6 	ext{ моль}$$

Вычислим теоретическую массу триоксида серы:

$$m_{	ext{теор}}(\ce{SO3}) = n_{	ext{теор}}(\ce{SO3}) \cdot M(\ce{SO3}) = 0{,}6 \cdot 80 = 48 	ext{ г}$$

Найдём практическую массу с учётом выхода 75%:

$$m_{	ext{практ}}(\ce{SO3}) = m_{	ext{теор}}(\ce{SO3}) \cdot \eta = 48 \cdot 0{,}75 = 36 	ext{ г}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии