Question

В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. Исходная концентрация угарного газа составляла 0,4 моль/л. При протекании обратимой реакции $\ce{CO_{(г)} + Cl2_{(г)} <=> COCl2_{(г)}}$ установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлора и фосгена составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию $\ce{CO}$ (X) и исходную концентрацию $\ce{Cl2}$ (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Accepted Answer

15

Answer

Идея решения: используя стехиометрию реакции и данные о равновесных концентрациях, восстановить исходные концентрации и равновесную концентрацию угарного газа.

Поскольку в реактор поместили только угарный газ и хлор, исходная концентрация фосгена равна нулю.

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты стехиометрии равны 1:1:1. Следовательно, для образования 0,3 моль/л фосгена израсходовалось 0,3 моль/л угарного газа и 0,3 моль/л хлора.

Равновесная концентрация хлора составляет 0,2 моль/л. Поскольку израсходовалось 0,3 моль/л, исходная концентрация хлора:

$$c_0(\ce{Cl2}) = 0{,}2 + 0{,}3 = 0{,}5 	ext{ моль/л}$$

Исходная концентрация угарного газа составляла 0,4 моль/л. После израсходования 0,3 моль/л равновесная концентрация:

$$c_{	ext{равн}}(\ce{CO}) = 0{,}4 - 0{,}3 = 0{,}1 	ext{ моль/л}$$

Задание №23Расчётные задачиЕГЭ по химии