Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: йодоводород, фтор, гидрофосфат натрия, хлорид стронция, нитрат меди(II), перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием простого вещества и соли. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня окислитель и восстановитель, которые образуют простое вещество и соль, составить уравнение реакции и провести электронный баланс.

Из предложенных веществ подходят **йодоводород** и **перманганат калия**. При взаимодействии в кислой среде перманганат окисляет йодид-ионы до молекулярного йода, а сам восстанавливается до ионов марганца(II).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{16HI + 2KMnO4 -> 5I2 + 2MnI2 + 2KI + 8H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{I^- -> I2^0}$, йод теряет 1 электрон на атом, но в молекуле $\ce{I2}$ два атома, поэтому $2\ce{I^-} - 2e^- 	o \ce{I2}$. Для 5 молекул йода: $10\ce{I^-} - 10e^- 	o 5\ce{I2}$.

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 5e^- -> Mn^{+2}}$. Для двух атомов марганца: $2\ce{Mn^{+7}} + 10e^- 	o 2\ce{Mn^{+2}}$.

Электроны уравниваются (НОК = 10).

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец в степени окисления +7 восстанавливается до +2).

**Восстановитель:** $\ce{HI}$ (йод в степени окисления −1 окисляется до 0).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии