Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и смещением химического равновесия:

$$\ce{CS2(g) + 4H2(g) <=> CH4(g) + 2H2S(g) - Q}$$

| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) повышение концентрации метана | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) повышение температуры | 3) практически не смещается |
| Г) введение катализатора | |

Accepted Answer

1213

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье — система противодействует внешнему воздействию, смещая равновесие в направлении, которое ослабляет это воздействие.

**А) Повышение давления**

Слева в уравнении: 1 + 4 = 5 молей газов. Справа: 1 + 2 = 3 моля газов. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объёма (меньшего числа молей газов), то есть вправо, в сторону прямой реакции. **Ответ: 1**

**Б) Повышение концентрации метана**

Метан — продукт реакции. Увеличение его концентрации вызывает смещение равновесия влево, в сторону обратной реакции, чтобы уменьшить избыток продукта. **Ответ: 2**

**В) Повышение температуры**

Реакция экзотермическая (выделяет тепло, обозначено $-Q$). При повышении температуры система смещает равновесие в сторону эндотермической (обратной) реакции, поглощающей избыток тепла. Однако в данном случае прямая реакция экзотермична, поэтому равновесие смещается вправо. **Ответ: 1**

**Г) Введение катализатора**

Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию в равной мере, не изменяя положение равновесия. **Ответ: 3**

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) повышение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение концентрации метана	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры	3) практически не смещается
Г) введение катализатора

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии