Question

К 40 г технического сульфида алюминия, содержащего 25% примесей, добавили избыток соляной кислоты. Сколько литров сероводорода при этом образовалось? (Запишите число с точностью до сотых.)

Accepted Answer

13,44

Answer

Идея решения: найти массу чистого $\ce{Al2S3}$ в техническом образце, вычислить количество вещества, затем по стехиометрии определить объём выделившегося $\ce{H2S}$.

Запишем уравнение реакции:

$$\ce{Al2S3 + 6HCl -> 3H2S ^ + 2AlCl3}$$

Массовая доля чистого сульфида алюминия в образце:
$$\omega(\ce{Al2S3}) = 100\% - 25\% = 75\%$$

Масса чистого $\ce{Al2S3}$:
$$m(\ce{Al2S3}) = 40 \cdot 0{,}75 = 30 	ext{ г}$$

Молярная масса $\ce{Al2S3}$:
$$M(\ce{Al2S3}) = 27 \cdot 2 + 32 \cdot 3 = 150 	ext{ г/моль}$$

Количество вещества $\ce{Al2S3}$:
$$
u(\ce{Al2S3}) = \frac{30}{150} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции коэффициент при $\ce{Al2S3}$ равен 1, при $\ce{H2S}$ равен 3, поэтому:
$$
u(\ce{H2S}) = 3 \cdot 0{,}2 = 0{,}6 	ext{ моль}$$

Объём сероводорода при нормальных условиях:
$$V(\ce{H2S}) = 0{,}6 \cdot 22{,}4 = 13{,}44 	ext{ л}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии