Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\ce{C2H4(g) + H2(g) <=> C2H6(g) + Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| Воздействие на систему | Направление смещения химического равновесия |
|---|---|
| А) увеличение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) повышение температуры | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) снижение давления | 3) практически не смещается |
| Г) добавление катализатора | |

Accepted Answer

1223

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье — система противодействует внешнему воздействию, смещая равновесие в направлении, которое ослабляет это воздействие.

Исходное уравнение: $\ce{C2H4(g) + H2(g) <=> C2H6(g) + Q}$

Слева 2 моля газов, справа 1 моль газа. Реакция экзотермическая (выделяет тепло).

**А) Увеличение концентрации водорода** — увеличение концентрации реагента. Система смещает равновесие в сторону прямой реакции, чтобы уменьшить избыток водорода. Ответ: **1**.

**Б) Повышение температуры** — реакция экзотермическая, поэтому прямая реакция выделяет тепло. При повышении температуры система смещает равновесие в сторону эндотермической (обратной) реакции, чтобы поглотить избыток тепла. Ответ: **2**.

**В) Снижение давления** — система смещает равновесие в сторону большего числа молей газов. Слева 2 моля, справа 1 моль, поэтому равновесие смещается влево (в сторону обратной реакции). Ответ: **2**.

**Г) Добавление катализатора** — катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию в равной мере, не смещая положение равновесия. Ответ: **3**.

Воздействие на систему	Направление смещения химического равновесия
А) увеличение концентрации водорода	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) снижение давления	3) практически не смещается
Г) добавление катализатора

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии