Question

В результате электролиза хлорида натрия массой 23,4 г получили хлор объёмом 3,36 л. Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

75

Answer

Идея решения: найти теоретический объём хлора по уравнению электролиза, сравнить с практическим и вычислить выход в процентах.

Уравнение электролиза хлорида натрия:

$$\ce{2NaCl ->[электролиз] 2Na + Cl2 ^}$$

Вычислим количество вещества $\ce{NaCl}$:

$$
u(\ce{NaCl}) = \frac{m}{M} = \frac{23{,}4}{58{,}5} = 0{,}4 	ext{ моль}$$

По коэффициентам уравнения определим теоретическое количество хлора:

$$
u_{	ext{теор.}}(\ce{Cl2}) = \frac{
u(\ce{NaCl})}{2} = \frac{0{,}4}{2} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

Переведём в объём при нормальных условиях:

$$V_{	ext{теор.}}(\ce{Cl2}) = 
u_{	ext{теор.}} \cdot V_m = 0{,}2 \cdot 22{,}4 = 4{,}48 	ext{ л}$$

Вычислим выход продукта:

$$\eta = \frac{V_{	ext{практ.}}}{V_{	ext{теор.}}} \cdot 100\% = \frac{3{,}36}{4{,}48} \cdot 100\% = 0{,}75 \cdot 100\% = 75\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии