Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(III), бром, гидроксид калия, соляная кислота, нитрат аммония, перманганат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием жёлтого раствора. Выделение газа и выпадение осадка при этом не наблюдается. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать вещества, при взаимодействии которых образуется жёлтый раствор (хромат калия), без выделения газа и осадка.

Жёлтый раствор — это $\ce{K2CrO4}$ (хромат калия). Он образуется при окислении $\ce{Cr^3+}$ из хлорида хрома(III) в щелочной среде. Окислителем служит бром.

Выбираем: **хлорид хрома(III)**, **бром** и **гидроксид калия**.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH -> 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Cr^3+ -> Cr^6+}$ (в составе $\ce{CrO4^2-}$), потеря 3 электронов на один атом хрома.

Восстановление: $\ce{Br2^0 + 2e^- -> 2Br^-}$, присоединение 2 электронов на молекулу брома.

Находим НОК(3, 2) = 6:
- Окисление: $2 	imes 3 = 6$ электронов (2 атома $\ce{Cr^3+}$)
- Восстановление: $3 	imes 2 = 6$ электронов (3 молекулы $\ce{Br2}$)

Коэффициенты в уравнении: 2 перед $\ce{CrCl3}$ и 3 перед $\ce{Br2}$.

**Окислитель:** $\ce{Br2}$ (бром восстанавливается с 0 до −1).

**Восстановитель:** $\ce{CrCl3}$ (хром окисляется с +3 до +6).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии