Question

Из предложенного перечня веществ (бромоводород, фосфин, гидрофосфат калия, бромид бария, карбонат меди(II), перманганат калия) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием осадка бурого цвета и двух солей одной кислоты. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: фосфин восстанавливает перманганат калия в кислой среде, при этом образуется бурый осадок диоксида марганца и две соли фосфорной кислоты.

Выбираем **фосфин** ($\ce{PH3}$) и **перманганат калия** ($\ce{KMnO4}$). При их взаимодействии в водном растворе фосфин окисляется до фосфорной кислоты, перманганат восстанавливается до диоксида марганца (бурый осадок), образуются две соли: дигидрофосфат и дифосфат калия.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{3PH3 + 8KMnO4 -> 8MnO2 v + 2K3PO4 + KH2PO4 + 4H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{P^{-3} -> P^{+5}}$, потеря 8 электронов на один атом фосфора.

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} -> Mn^{+4}}$, присоединение 3 электронов на один атом марганца.

Для уравнивания: 3 атома фосфора теряют $3 	imes 8 = 24$ электрона, 8 атомов марганца присоединяют $8 	imes 3 = 24$ электрона.

$$\ce{Ox: P^{-3} -> P^{+5} + 8e^- | 	imes 3}$$

$$\ce{Red: Mn^{+7} + 3e^- -> Mn^{+4} | 	imes 8}$$

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец в степени окисления +7).

**Восстановитель:** $\ce{PH3}$ (фосфор в степени окисления −3).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии