Question

Какое количество теплоты (кДж) выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением:

$$\ce{CaO_{(тв.)} + H2O_{(ж.)} -> Ca(OH)2_{(тв.)} + 82 	ext{ кДж}}$$

если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести? (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

32,8

Answer

Идея решения: найти количество вещества оксида кальция по его массе, затем пересчитать тепловой эффект через стехиометрические коэффициенты.

**Шаг 1.** Вычислим число молей $\ce{CaO}$:

$$
u(\ce{CaO}) = \frac{m}{M} = \frac{22{,}4}{56} = 0{,}4 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** Из уравнения реакции видно, что 1 моль $\ce{CaO}$ выделяет 82 кДж. Найдём количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 0,4 моль:

$$Q = 0{,}4 	imes 82 = 32{,}8 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии