Question

В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у.) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю (%) выхода продукта реакции от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

75

Answer

Идея решения: найти теоретическую массу бензола по уравнению реакции, затем вычислить выход как отношение практической массы к теоретической.

Уравнение реакции тримеризации ацетилена:

$$\ce{3C2H2 ->[C_{акт.}, t°] C6H6}$$

Вычислим количество ацетилена:

$$
u(\ce{C2H2}) = \frac{V}{V_m} = \frac{26{,}88}{22{,}4} = 1{,}2 	ext{ моль}$$

По стехиометрии реакции найдём теоретическое количество бензола:

$$
u_{	ext{теор}}(\ce{C6H6}) = \frac{
u(\ce{C2H2})}{3} = \frac{1{,}2}{3} = 0{,}4 	ext{ моль}$$

Теоретическая масса бензола:

$$m_{	ext{теор}}(\ce{C6H6}) = 
u_{	ext{теор}} \cdot M = 0{,}4 \cdot 78 = 31{,}2 	ext{ г}$$

Выход реакции:

$$\eta = \frac{m_{	ext{практ}}}{m_{	ext{теор}}} = \frac{23{,}4}{31{,}2} = 0{,}75 = 75\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии