Question

Из предложенного перечня веществ (сульфат марганца(II), хлорид железа(II), гидроксид натрия, перманганат калия, нитрат серебра, бромид натрия) выберите окислитель и восстановитель. Реакция между ними в соответствующей среде должна протекать с образованием осадка, соли и кислоты. В качестве среды допускается использовать воду или одно из веществ перечня.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: перманганат калия в кислой среде окисляет ион марганца(II) до диоксида марганца, при этом сам восстанавливается до $\ce{Mn^{2+}}$; образуются осадок $\ce{MnO2}$, соль и кислота.

Выбираем **перманганат калия** (окислитель) и **сульфат марганца(II)** (восстановитель). Средой служит вода.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O -> 5MnO2 v + 2KHSO4 + H2SO4}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Mn^{2+} -> Mn^{4+} + 2e^-}$ | × 3

Восстановление: $\ce{Mn^{7+} + 3e^- -> Mn^{4+}}$ | × 2

Наименьшее общее кратное коэффициентов — 6 электронов.

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец переходит из степени окисления +7 в +4)

**Восстановитель:** $\ce{MnSO4}$ (марганец переходит из степени окисления +2 в +4)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии