Question

Из предложенного перечня веществ (бромоводород, фосфин, гидрофосфат калия, бромид бария, перманганат калия, карбонат меди(II)) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием двух солей одной кислоты. При этом наблюдается образование бурого осадка. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: фосфин восстанавливает перманганат калия в кислой среде, при этом фосфор окисляется до фосфат-иона, образуя две соли фосфорной кислоты, а марганец восстанавливается до диоксида марганца (бурый осадок).

Выбираем **фосфин** ($\ce{PH3}$) и **перманганат калия** ($\ce{KMnO4}$).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{3PH3 + 8KMnO4 -> 2K3PO4 + KH2PO4 + 8MnO2 v + 4H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{P^{-3} -> P^{+5}}$ (потеря 8 электронов на один атом фосфора)

$$\ce{PH3 -> H3PO4 + 8e^-}$$

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} -> Mn^{+4}}$ (присоединение 3 электронов на один атом марганца)

$$\ce{MnO4^- + 3e^- -> MnO2}$$

Нахождение НОК(8, 3) = 24:
- для фосфина: коэффициент 3 (3 × 8 = 24 электрона)
- для перманганата: коэффициент 8 (8 × 3 = 24 электрона)

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец в степени окисления +7)

**Восстановитель:** $\ce{PH3}$ (фосфор в степени окисления −3)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии