Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: карбонат аммония, серная кислота, сульфат хрома(II), дихромат калия, хлорид натрия, сероводород. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием двух солей. Выделение газа и выпадение осадка при этом не наблюдается. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти в перечне окислитель и восстановитель, которые образуют две соли без выделения газа и осадка.

Анализируя перечень, выбираем **сульфат хрома(II)** (восстановитель, $\ce{Cr^{+2}}$) и **дихромат калия** (окислитель, $\ce{Cr^{+6}}$) в присутствии **серной кислоты**. При их взаимодействии образуются две соли — сульфат хрома(III) и сульфат калия — без газовыделения и осадка.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{6CrSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 -> 4Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Cr^{+2} -> Cr^{+3} + 1e^-}$ (6 атомов хрома)

$$6 	imes 1 = 6 	ext{ e}^-$$

Восстановление: $\ce{2Cr^{+6} + 6e^- -> 2Cr^{+3}}$ (в дихромате)

$$2 	imes 3 = 6 	ext{ e}^-$$

Электроны уравниваются, коэффициенты расставлены верно.

**Окислитель:** $\ce{K2Cr2O7}$ (хром переходит из степени окисления +6 в +3).

**Восстановитель:** $\ce{CrSO4}$ (хром переходит из степени окисления +2 в +3).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии