Question

При межмолекулярной дегидратации 36,8 г этанола образовалось 18 г диэтилового эфира. Рассчитайте выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

61

Answer

Идея решения: найти теоретическую массу диэтилового эфира по уравнению реакции, затем вычислить выход как отношение практической массы к теоретической.

Уравнение реакции межмолекулярной дегидратации этанола:

$$\ce{2 CH3CH2OH ->[120°C, H2SO4(конц.)] CH3CH2OCH2CH3 + H2O}$$

Вычислим количество вещества этанола:

$$
u(\ce{CH3CH2OH}) = \frac{36{,}8}{46} = 0{,}8 	ext{ моль}$$

По коэффициентам уравнения реакции найдём теоретическое количество диэтилового эфира:

$$
u_{	ext{теор.}}(\ce{CH3CH2OCH2CH3}) = 0{,}5 \cdot 0{,}8 = 0{,}4 	ext{ моль}$$

Определим теоретическую массу эфира:

$$m_{	ext{теор.}}(\ce{CH3CH2OCH2CH3}) = 0{,}4 \cdot 74 = 29{,}6 	ext{ г}$$

Вычислим выход реакции:

$$\eta = \frac{m_{	ext{практ.}}}{m_{	ext{теор.}}} \cdot 100\% = \frac{18}{29{,}6} \cdot 100\% = 60{,}8\% \approx 61\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии