Question

Определите количество теплоты (кДж), которое выделяется при окислении серы кислородом, взятым в объёме 100,8 л (н.у.), в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$\ce{S(тв.) + O2(г) = SO2(г) + 298 кДж}$

(Запишите число с точностью до целых.)

$$\ce{S(тв.) + O2(г) = SO2(г) + 298 кДж}$$

(Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

1341

Answer

Идея решения: найти количество молей кислорода по его объёму при нормальных условиях, затем через стехиометрию уравнения вычислить выделившуюся теплоту.

**Шаг 1.** Вычислим число молей кислорода:

$$n(\ce{O2}) = \frac{V(\ce{O2})}{V_m} = \frac{100{,}8}{22{,}4} = 4{,}5 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** Из уравнения реакции видно, что 1 моль $\ce{O2}$ выделяет 298 кДж теплоты. Найдём количество теплоты при взаимодействии 4,5 моль кислорода:

$$\frac{1 	ext{ моль}}{4{,}5 	ext{ моль}} = \frac{298 	ext{ кДж}}{Q}$$

$$Q = 4{,}5 	imes 298 = 1341 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии