Question

Вычислите количество теплоты (кДж), выделившейся при взаимодействии кальция с водой массой 720 г. Запишите число с точностью до целых.

$\ce{Ca(тв) + 2H2O(ж) = Ca(OH)2(тв) + H2(г) + 456{,}4 \text{ кДж}}$

$$\ce{Ca(тв) + 2H2O(ж) = Ca(OH)2(тв) + H2(г) + 456{,}4 	ext{ кДж}}$$

Accepted Answer

9128

Answer

Идея решения: найти количество вещества воды, затем через стехиометрические коэффициенты вычислить выделившуюся теплоту.

Вычислим число молей воды:

$$
u(\ce{H2O}) = \frac{m}{M} = \frac{720}{18} = 40 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции на 2 моль воды выделяется 456,4 кДж. Составим пропорцию для определения теплоты, выделившейся при взаимодействии 40 моль воды:

$$\frac{2}{40} = \frac{456{,}4}{Q}$$

$$Q = \frac{40 \cdot 456{,}4}{2} = 9128 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии