Question

Используя предложенный перечень веществ (гидросульфид калия, нитрат натрия, перманганат калия, сульфит калия, гидроксид калия, ацетат бария), выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух нерастворимых веществ. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс и определите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где одно окисляется, другое восстанавливается, и оба продукта нерастворимы в воде.

Анализируя перечень, выбираем **гидросульфид калия** и **перманганат калия**. Сульфид-ион $\ce{S^{2-}}$ (в составе $\ce{KHS}$) — восстановитель, перманганат-ион $\ce{MnO4^-}$ — окислитель. При их взаимодействии образуются элементарная сера (нерастворима) и диоксид марганца (нерастворим).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{3KHS + 2KMnO4 + H2O -> 3S v + 2MnO2 v + 5KOH}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{-2} -> S^{0} + 2e^-}$ (сера окисляется на 2 единицы); процесс повторяется 3 раза, итого $3 	imes 2 = 6$ электронов.

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 3e^- -> Mn^{+4}}$ (марганец восстанавливается на 3 единицы); процесс повторяется 2 раза, итого $2 	imes 3 = 6$ электронов.

НОК(6, 6) = 6, коэффициенты: 3 для $\ce{KHS}$ и 2 для $\ce{KMnO4}$.

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец в степени окисления +7).

**Восстановитель:** $\ce{KHS}$ (сера в степени окисления −2).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии