Question

Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций, для которых изменение концентрации кислоты приведёт к изменению скорости реакции.

1) $\ce{CO2(g) + H2O(l) <=> H2CO3(aq)}$

2) $\ce{PCl5(s) + 4H2O(l) -> 5HCl(aq) + H3PO4(aq)}$

3) $\ce{Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)}$

4) $\ce{Zn(s) + 2H^+(aq) -> Zn^{2+}(aq) + H2(g)}$

5) $\ce{Cu(OH)2(s) + 2H^+(aq) -> Cu^{2+}(aq) + 2H2O(l)}$

Accepted Answer

345

Answer

Идея решения: скорость реакции зависит от концентрации кислоты только в том случае, если кислота (или её ионы) участвует в качестве реагента.

1) Кислота $\ce{H2CO3}$ — продукт реакции, не реагент. Изменение её концентрации не влияет на скорость.

2) Кислота $\ce{HCl}$ — продукт, не исходное вещество. Концентрация кислоты не определяет скорость.

3) Кислота $\ce{HCl}$ — реагент. Увеличение концентрации $\ce{HCl}$ повышает скорость взаимодействия с магнием.

4) Ионы водорода $\ce{H^+}$ — реагент. Повышение концентрации $\ce{H^+}$ ускоряет реакцию с цинком.

5) Ионы водорода $\ce{H^+}$ — реагент. Увеличение концентрации $\ce{H^+}$ увеличивает скорость растворения гидроксида меди(II).

Задание №18Общая и физическая химияЕГЭ по химии