Question

При взаимодействии 1,8 моль меди с разбавленным раствором азотной кислоты выделилось 214,8 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (кДж) химической реакции, уравнение которой:

$\ce{3Cu(тв.) + 8HNO3(р-р) = 3Cu(NO3)2(р-р) + 2NO(г) + 4H2O(ж) + Q}$

(Запишите число с точностью до целых.)

$$\ce{3Cu(тв.) + 8HNO3(р-р) = 3Cu(NO3)2(р-р) + 2NO(г) + 4H2O(ж) + Q}$$

(Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

358

Answer

Идея решения: найти тепловой эффект реакции через пропорцию между количеством вещества меди и выделившейся теплотой.

По уравнению реакции на 3 моль меди выделяется $Q$ кДж теплоты. При взаимодействии 1,8 моль меди выделилось 214,8 кДж.

Составим пропорцию:

$$\frac{1{,}8 	ext{ моль}}{3 	ext{ моль}} = \frac{214{,}8 	ext{ кДж}}{Q}$$

Откуда:

$$Q = \frac{214{,}8 \cdot 3}{1{,}8} = \frac{644{,}4}{1{,}8} = 358 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии