Question

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары брома. Исходная концентрация водорода составляла 0,32 моль/л. При протекании обратимой реакции установилось химическое равновесие, при котором концентрации паров брома и бромоводорода составили 0,10 моль/л и 0,32 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию $\ce{H2}$ (X) и исходную концентрацию $\ce{Br2}$ (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,08 моль/л
2) 0,16 моль/л
3) 0,20 моль/л
4) 0,26 моль/л
5) 0,32 моль/л
6) 0,42 моль/л

Accepted Answer

24

Answer

Идея решения: используя стехиометрию реакции и данные о равновесных концентрациях, восстановить исходную концентрацию брома и равновесную концентрацию водорода.

Уравнение реакции:

$$\ce{H2 + Br2 <=> 2HBr}$$

По условию в начальный момент в системе находились только водород и бром, поэтому исходная концентрация бромоводорода равна нулю.

Из стехиометрии реакции: на 1 моль $\ce{H2}$ и 1 моль $\ce{Br2}$ образуется 2 моль $\ce{HBr}$.

Для образования 0,32 моль/л $\ce{HBr}$ потребовалось израсходовать:
- водорода: $\frac{0,32}{2} = 0,16$ моль/л;
- брома: $\frac{0,32}{2} = 0,16$ моль/л.

Равновесная концентрация водорода:

$$c_{	ext{равн}}(\ce{H2}) = 0,32 - 0,16 = 0,16 	ext{ моль/л}$$

Исходная концентрация брома:

$$c_{	ext{исх}}(\ce{Br2}) = 0,10 + 0,16 = 0,26 	ext{ моль/л}$$

Задание №23Расчётные задачиЕГЭ по химии